Δομή του αλκοόλ

Τα σημεία τήξης και βρασμού των κατώτερων αλκοολών είναι πολύ υψηλότερα από εκείνα των υδρογονανθράκων με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα, το οποίο είναι το αποτέλεσμα της σύνδεσης δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων της αλκοόλης. Τα πειραματικά αποτελέσματα δείχνουν ότι χρειάζονται περίπου 21 έως 30 KJ/mol για να σπάσει ο δεσμός υδρογόνου, κάτι που δείχνει ότι είναι πολύ πιο αδύναμος από τον διατομικό (105 έως 418 KJ/mol). Αλκοόλ σε στερεά κατάσταση, η σύνδεση είναι πιο σταθερή? Στην υγρή κατάσταση, ο δεσμός υδρογόνου θα επαναδημιουργηθεί αφού σπάσει. Ωστόσο, σε αραιά διαλύματα αερίων ή μη πολικών διαλυτών, τα μόρια αλκοόλης απέχουν πολύ μεταξύ τους και κάθε μόριο αλκοόλης μπορεί να υπάρχει χωριστά. Υπάρχουν περισσότερες από δύο θέσεις στο μόριο της πολυόλης που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου, επομένως το σημείο βρασμού είναι υψηλότερο, όπως το σημείο βρασμού της αιθυλενογλυκόλης στους 197 βαθμούς C. Ο διαμοριακός δεσμός υδρογόνου αυξάνεται με την αύξηση της συγκέντρωσης, αλλά ο ενδομοριακός ο δεσμός υδρογόνου δεν επηρεάζεται από τη συγκέντρωση.
Η μεθανόλη λαμβάνεται ως παράδειγμα για την απεικόνιση της δομής των αλκοολών. Στο μόριο της μεθανόλης, το μήκος του δεσμού του δεσμού άνθρακα-οξυγόνου είναι 143pm και η γωνία δεσμού του ∠COH είναι 108,9 μοίρες. Γενικά πιστεύεται ότι το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου αλκοόλης είναι άνισο υβρίδιο sp³ και τα 6 ηλεκτρόνια στην εξώτατη στοιβάδα του ατόμου οξυγόνου κατανέμονται σε 4 sp³ υβριδικά τροχιακά, εκ των οποίων τα 2 sp³ τροχιακά που περιέχουν μεμονωμένα ηλεκτρόνια σχηματίζουν άνθρακα-οξυγόνο δεσμούς με άτομα άνθρακα και άτομα υδρογόνου, αντίστοιχα. Τα υπόλοιπα δύο ζεύγη μη κοινών ηλεκτρονίων καταλαμβάνουν τα άλλα δύο τροχιακά sp³. Ο δεσμός υδρογόνου-οξυγόνου και τα δύο ζεύγη μη κοινών ηλεκτρονίων στο οξυγόνο βρίσκονται σε διασταυρούμενη κυρίαρχη διαμόρφωση με τους τρεις δεσμούς CH της ομάδας μεθυλίου.