Σύμφωνα με το μέγεθος του βαθμού ιοντισμού των οξέων σε υδατικά διαλύματα, υπάρχουν ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα, γενικά πιστεύεται ότι τα ισχυρά οξέα ιονίζονται πλήρως σε υδατικά διαλύματα, όπως το υδροχλωρικό οξύ και το νιτρικό οξύ. Τα ασθενή οξέα ιονίζονται μερικώς σε υδατικά διαλύματα, όπως το οξικό οξύ και το ανθρακικό οξύ.
Ισχυρά οξέα: υπερχλωρικό οξύ, υδροϊωδικό οξύ, θειικό οξύ, υδροβρωμικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικό οξύ, ιωδικό οξύ κ.λπ.
Μέτρια και ισχυρά οξέα: οξαλικό οξύ (οξαλικό οξύ), θειικό, φωσφορικό οξύ, πυροσταφυλικό, νιτρώδες
Αδύναμα οξέα: ανθρακικό οξύ (μερικοί άνθρωποι πιστεύουν ότι είναι μέτρια ισχυρό οξύ), κιτρικό οξύ, υδροφθορικό οξύ, μηλικό οξύ, γλυκονικό οξύ, μυρμηκικό οξύ, γαλακτικό οξύ, βενζοϊκό οξύ, ακρυλικό οξύ, οξικό οξύ (οξικό οξύ), προπιονικό οξύ , στεατικό οξύ, υδροθειικό οξύ, υποχλωριώδες οξύ, βορικό οξύ
Τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο, το πιο συνηθισμένο ονομάζεται οξύ και άλλα οξέα που περιέχουν οξυγόνο ονομάζονται ανάλογα με τον αριθμό οξείδωσης του στοιχείου που σχηματίζει οξύ είναι υψηλότερος ή μικρότερος από αυτόν ενός οξέος ή εάν υπάρχει υπεροξυ-ΟΟ δομή. Για παράδειγμα, HClO3 χλωρικό οξύ (αριθμός οξείδωσης χλωρίου συν 5), υπερχλωρικό οξύ HClO4 (αριθμός οξείδωσης συν 7), χλωριούχο οξύ HClO2 (αριθμός οξείδωσης συν 3) και υποχλωριώδες οξύ HClO3 (αριθμός οξείδωσης συν 1). ₈ 8: HSO και H2S2O8 περιέχουν τον δεσμό OO και ονομάζονται υπεροξυμονοθειικό οξύ και υπεροξυδισουλφουρικό οξύ. Το οξύ που παράγεται από δύο απλά οξέα που περιέχουν οξυ μετά την αναγωγή ενός μορίου νερού ονομάζεται πυροοξύ (ή αναγωγή ενός οξέος) και η ομάδα βάσης που σχηματίζεται από την απομάκρυνση (όλων) της ομάδας υδροξειδίου από το απλό οξυ- που περιέχει το οξύ που ονομάστηκε από το πρόθεμα, όπως το ─SO─ ονομάζεται θειοϋλο ομάδα, το CrOCl ονομάζεται χρωμιοϋλοχλωρίδιο. Εάν ο χημικός τύπος του οξυ-οξέος γράφεται ως MO(OH) (Μ είναι ένα μέταλλο), η ισχύς του κοινού οξυ-οξέος μπορεί να κριθεί σύμφωνα με την τιμή: =0 Πολύ ασθενές οξύ, όπως το βορικό οξύ H3BO3
